作为基础学科知识内容考查的依据,以下所列的知识点在近10年来的化学高考命题中呈现率达90%以上，希望同学们在复习中能一一对照来巩固相应的基础!

　　如果某些点的认识不够，建议各位同学：一定要重温相应的教材和教辅资料，确保该内容的高得分率哦!

　　高考化学高频考点汇总

　　1 . 氧化还原相关概念和应用

　　(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念。

　　(2)氧化性、还原性的相互比较。

　　(3)氧化还原方程式的书写及配平。

　　(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)。

　　(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、的氧化还原反应。

　　(6)电化学中的氧化还原反应。

　　2 . 物质结构、元素周期表的认识

　　(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布。

　　(2)同周期、同主族原子的半径大小比较。

　　(3)电子式的正确书写、化学键存在。

　　(4)建议能画出短周期元素周期表的草表。

　　3 . 阿伏伽德罗常数及推论

　　(1)利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，(P、V、T)条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”。

　　(2)利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积。

　　(3)熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。

　　4 . 化学能量

　　(1)今年该内容被独立地罗列于考试说明中，请多加注意。

　　(2)热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)。

　　(3)化学变化中的能量交换关系。

　　5 . 离子的鉴别、离子共存

　　(1)离子因结合生成沉淀而不能大量共存。

　　(2)因能反应生成气体而不能大量共存。

　　(3)因能生成难电离的弱电解质。

　　(4)因相互发生氧化还原而不能大量共存。

　　(5)因双水解、生成络合物而不能大量共存。

　　(6)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。

　　(7)题设中的“酸碱性、颜色”等。

　　6 . 溶液浓度、离子浓度的比较及计算

　　(1)善用微粒的守恒判断。

　　(2)电荷守恒中的多价态离子处理。

　　(3)物料守恒中离子与水解产物的综合考虑。

　　(4)浓度的计算请遵循定义(公式)规范表达。

　　7 . pH值的计算

　　(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程。

　　(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度。

　　(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H浓度计算，碱时以OH计算再换算)。

　　8 . 化学反应速度、化学平衡

　　(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系。

　　(2)以“高则快”，“低则慢”来理解条件对反应速率的影响。

　　(3)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”。

　　(4)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程。

　　(5)平衡移动中的“等效平衡”理解(难点)。

　　9 . 电化学知识

　　(1)以家庭里的干电池为参照物理顺“电极名称”。

　　(2)能正确表明“原电池、电解电镀池”及变形装置的电极位置。

　　(3)能写出各电极的电极反应方程式。

　　(4)了解常见离子的电化学放电顺序。

　　(5)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系。

　　10 . 盐类的水解

　　(1)盐类能发生水解的原因。

　　(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。

　　(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。

　　(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。

　　(5)能发生完全双水解的离子反应方程式。

　　11 . Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物

　　(1)总体上借助价态变化的转化反应来认识。

　　(2)容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应。

　　(3)注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的重点。

　　(4)有关Al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)。

　　(5)有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。

　　12 . 有机物的聚合及单体的推断

　　(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属。

　　(2)熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属。

　　(3)熟悉含(-COOH、-OH)、(-COOH、-NH2)、酚醛之间的缩聚反应。

　　13 . 同分异构体的书写

　　(1)该内容的作答并不难，相信自己能很好地完成。

　　(2)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐。

　　(3)本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验。

　　14 . 有机物的燃烧

　　(1)能写出有机物燃烧的通式。

　　(2)燃烧最可能获得的是C和H关系。

　　15 . 完成有机反应的化学方程式

　　(1)有机化学推断题中，往往要求完成相互转化的方程式。

　　(2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式。

　　16 . 有机物化学推断的解答

　　(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。

　　(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为推断有机反应的有利证据。

　　(3)从物质发生反应前后的官能团差别，推导相关物质的结构。

　　17 . 化学计算

　　(1)近年来，混合物的计算所占的比例很大(90%)，务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点)。

　　(2)回顾近几次综合考试的计算题，感受“守恒法”在计算题干中的暗示和具体计算时的优势。