1、向一定量 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是：

【答案】D

【解析】A 项，氢氧化钠溶液显碱性，盐酸显酸性，因此溶液的 pH 开始大于 7，恰好中和时，溶液 的 pH 等于 7，盐酸过量时，溶液的 pH 小于 7;B 项，中和反应放热，因此溶液温度开始时 升高，而后降低;C 项，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，因此开始时氯化钠的质量分数变 大，当氯化钠的质量不再变化，而溶液的质量还在继续增大，因此氯化钠的质量分数开始减 小;D 项，开始时，HCl 与 NaOH 反应，因此加入一定体积的盐酸(即将氢氧化钠完全反应) 后，溶液的 HCl 的物质的量才开始增大，但之后只要不断加入盐酸，HCl 的物质的量会持续的增大，而不是不变。

2、.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是( )

A.滤渣中一定有银，没有铜和锌

B.滤渣中一定有银和锌，可能有铜

C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银

D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银

【答案】D

【解析】锌与 AgNO3 和 Cu(NO3)2 都能反应，且先发生 Zn+2AgNO3= 2Ag+Zn(NO3)2，待 AgNO3 完 全反应后，锌才与 Cu(NO3)2 反应，Zn+ Cu(NO3)2 =Cu+Zn(NO3)2。滤液仍为蓝色，说明仍 有硫酸铜。因此会有以下三种情况：

①锌粉相对于硝酸银的量不足(即锌少量)，则溶液中溶质为 Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2，

固体为 Ag;

②锌粉与硝酸银恰好反应，则溶液中溶质为 Zn (NO3)2、Cu(NO3)2，固体为 Ag;

③与硝酸银反应后剩余的锌粉相对于硝酸铜的量不足，则溶液中溶质为 Zn (NO3)2、Cu(NO3)2，固体为 Ag、Cu。